как работают вещи

»нтернет журнал "как работают вещи" - дл€ любознательных и любопытных

√лавна€ | ‘орум |  ак работают вещи | «наки | Ёнциклопеди€ |  аталог сайтов |  арта | —татистика | ѕодписка









































Rambler's Top100



ѕоиск в словар€х:
в названи€х слов в их определени€х

 обальт

обальт)
хими€
(лат. Cobaltum), —о, химический элемент первой триады VIII группы периодической системы ћенделеева; атомный номер 27, атомна€ масса 58,9332; т€жЄлый металл серебристого цвета с розоватым отливом. ¬ природе элемент представлен одним устойчивым изотопом 59—о; из полученных искусственно радиоактивных изотопов важнейший 60—о. »сторическа€ справка. ќкись  . примен€лась в ƒревнем ≈гипте, ¬авилоне,  итае дл€ окрашивани€ стекол и эмалей в синий цвет. ƒл€ той же цели в 16 в. в «ападной ≈вропе стали пользоватьс€ цафрой, или сафлором, - серой землистой массой, котора€ получалась при обжиге некоторых руд, носивших название "кобольд". Ёти руды выдел€ли при обжиге обильный €довитый дым, а из продукта их обжига выплавить металл не удавалось. —редневековые рудокопы и металлурги считали это проделками мифических существ - кобольдов (от нем. Kobold - домовой, гном). ¬ 1735 шведский химик √. Ѕрандт, нагрева€ в горне с дутьЄм смесь цафры с углем и флюсом, получил металл, который назвал "корольком кобольда". ¬скоре это название было изменено на "кобольт", а затем на "кобальт". –аспространение в природе. —одержание  . в литосфере 1,8·10-3% по массе. ¬ земной коре он мигрирует в магмах, гор€чих и холодных водах. ѕри магматической дифференциации  . накапливаетс€ главным образом в верхней мантии: его среднее содержание в ультраосновных породах 2·10-2%. — магматическими процессами св€зано образование так называемых ликвационных месторождений кобальтовых руд.  онцентриру€сь из гор€чих подземных вод,  . образует гидротермальные месторождени€; в них —о св€зан с Ni, As, S, Cu. »звестно около 30 минералов  . (см.  обальтовые руды). ¬ биосфере  . преимущественно рассеиваетс€, однако на участках, где есть растени€ - концентраторы  ., образуютс€ кобальтовые месторождени€. ¬ верхней части земной коры наблюдаетс€ резка€ дифференциаци€  . - в глинах и сланцах в среднем содержитс€ 2·10-3%  ., в песчаниках 3·10-5, в известн€ках 1·10-5. Ќаиболее бедны  . песчаные почвы лесных районов. ¬ поверхностных водах  . мало, в ћировом океане его лишь 5·10-8%. Ѕудучи слабым водным мигрантом,  . легко переходит в осадки, адсорбиру€сь гидроокис€ми марганца, глинами и др. высокодисперсными минералами. ‘изические и химические свойства. ѕри обычной температуре и до 417°C кристаллическа€ решЄтка  . гексагональна€ плотноупакованна€ (с периодами а = 2,5017 , с = 4,614 ), выше этой температуры решЄтка  . кубическа€ гранецентрированна€ (а = 3,5370 ). јтомный радиус 1,25 , ионные радиусы Co2+0,78 и Co3+0,64 . ѕлотность 8,9 г/см3 (при 20°C): t 1493 —о, tкип 3100°C. “еплоЄмкость 0,44 кдж/(кг· ), или 0,1056 кал/(г·°C); теплопроводность 69,08 вт/(м· ), или 165 кал/(см·сек· —)при 0-100 °C. ”дельное электросопротивление 5,68·10-8 ом·м, или 5,68·10-6 ом·см (при 0°C).  . ферромагнитен, причЄм сохран€ет ферромагнетизм от низких температур до точки  юри, Q= 1121 °C (см. ‘ерромагнетизм). ћеханические свойства  . завис€т от способа механической и термической обработки. ѕредел прочности при раст€жении 500 ћн/м2 (или 50 кгс/мм2)дл€ кованого и отожжЄнного  .; 242- 260 ћн/м2 дл€ литого; 700 ћн/м2 дл€ проволоки. “вЄрдость по Ѕринеллю 2,8 √н/м2 (или 280 кгс/мм2) дл€ наклЄпанного металла, 3,0 √н/м2 дл€ осажденного электролизом; 1,2-1,3 √н/м2 дл€ отожжЄнного.  онфигураци€ внешних электронных оболочек атома  . 3d74s2. ¬ соединени€х  . про€вл€ет переменную валентность. ¬ простых соединени€х наиболее устойчив —о (II), в комплексных - —о (III). ƒл€ —о (I) и Co (IV) получены только немногочисленные комплексные соединени€. ѕри обыкновенной температуре компактный  . стоек против действи€ воды и воздуха. ћелко раздробленный  ., полученный восстановлением его окиси водородом при 250 °C (пирофорный  .), на воздухе самовоспламен€етс€, превраща€сь в —оќ.  омпактный  . начинает окисл€тьс€ на воздухе выше 300 °C; при красном калении он разлагает вод€ной пар: —о + H2O = CoO + H2. — галогенами  . легко соедин€етс€ при нагревании, образу€ галогениды —о’2. ѕри нагревании  . взаимодействует с S, Se, –, As, Sb, —, Si, ¬, причЄм состав получающихс€ соединений иногда не удовлетвор€ет указанным выше валентным состо€ни€м (например, —о2–, Co2As, CoSb2, —о3—, CoSi3). ¬ разбавленных сол€ной и серной кислотах  . медленно раствор€етс€ с выделением водорода и образованием соответственно хлорида CoCl2 и сульфата CoSO4. –азбавленна€ азотна€ кислота раствор€ет  . с выделением окислов азота и образованием нитрата Co (NO3)2.  онцентрированна€ HNO3 пассивирует  . (см. ѕассивирование металлов). Ќазванные соли —о (II) хорошо растворимы в воде [при 25 °C 100 г воды раствор€ют 52,4 г CoCl2, 39,3 г CoSO4, 136,4 г. —о (NO3)2]. ≈дкие щЄлочи осаждают из растворов солей —о2+ синюю гидроокись —о (ќЌ)2, котора€ постепенно буреет вследствие окислени€ кислородом воздуха до —о (ќЌ)3. Ќагревание в кислороде при 400-500 °C переводит CoO в чЄрную закись-окись Co3O4, или CoO·Co2O3 - соединение типа шпинели. —оединение того же типа CoAl2O4 или CoAl2O3 синего цвета (тенарова синь, открыта€ в 1804 Ћ. ∆. “енаром) получаетс€ при прокаливании смеси CoO и Al2O3 при температуре около 1000 °C. »з простых соединений —о (III) известны лишь немногие. ѕри действии фтора на порошок —о или CoCl2 при 300-400 °C образуетс€ коричневый фторид CoF3.  омплексные соединени€ —о (III) весьма устойчивы и получаютс€ легко. Ќапример, KNO2 осаждает из растворов солей —о (II), содержащих CH3COOH, жЄлтый труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) кали€ K3[Co (NO2)6]. ¬есьма многочисленны кобальтаммины (прежнее название кобальтиаки) - комплексные соединени€ —о (III), содержащие аммиак или некоторые органические амины. ѕолучение и применение. ћинералы  . редки и не образуют значительных рудных скоплений. √лавным источником промышленного получени€  . служат руды никел€, содержащие  . как примесь. ѕереработка этих руд весьма сложна, и еЄ способ зависит от состава руды. ¬ конечном итоге получают раствор хлоридов  . и никел€, содержащий примеси Cu2+, Pb2+, Bi3+. ƒействием H2S осаждают сульфиды Cu, Pb, Bi, после чего пропусканием хлора перевод€т Fe (II) в Fe (lll) и добавлением —а—ќ3 осаждают Fe (OH)3 и CaHAsO4. ќт никел€  . отдел€ют по реакции: 2CoCl2+NaCIO+4NaOH+H2O = 2Co (OH)3¯+5NaCI. ѕочти весь никель остаЄтс€ в растворе. „Єрный осадок —о (ќЌ)3 прокаливают дл€ удалени€ воды; полученный окисел Co3O4 восстанавливают водородом или углеродом. ћеталлический  ., содержащий до 2-3% примесей (Ni, Fе, Cu и др.), может быть очищен электролизом.  . примен€етс€ главным образом в виде сплавов; таковы кобальтовые сплавы, а также сплавы на основе др. металлов, где  . служит легирующим элементом. —плавы  . используют в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, при изготовлении посто€нных магнитов, режущего инструмента и др. ѕорошкообразный  ., а также Co3O4 служат катализаторами. ‘торид CoF3 примен€етс€ как сильный фторирующий агент, тенарова синь и особенно силикат  . и кали€ (см. —мальта) - как краски в керамической и стекольной промышленности. —оли  . примен€ют в сельском хоз€йстве как микроудобрени€, а также дл€ подкормки животных. —. ј. ѕогодин. »з искусственно радиоактивных изотопов  . наибольшее значение имеет 60—о с периодом полураспада T1/2 = 5,27 года, широко используемый как гамма-излучатель. ¬ технике его примен€ют дл€ гамма-дефектоскопии. ¬ медицине - главным образом при лучевой терапии опухолей (см. √амма-установка) и дл€ стерилизации медикаментов. ќн служит также дл€ уничтожени€ насекомых в зерне и овощах и дл€ консервировани€ пищевых продуктов. ƒр. радиоактивные изотопы - 56Co (T1/2 = 77 сут), 57—о (270 сут) и 58—о (72 сут) как менее опасные (небольшой период полураспада) используют в качестве изотопных индикаторов при исследовании обмена веществ, в частности дл€ изучени€ распределени€  . в организме животных (с помощью радиоактивного  . исследовали проницаемость плаценты и т.п.).  . в организме. ѕосто€нно присутству€ в ткан€х животных и растений,  . участвует в обменных процессах. ¬ животном организме содержание  . зависит от его уровн€ в кормовых растени€х и почвах.  онцентраци€  . в растени€х пастбищ и лугов в среднем составл€ет 2,2·10-5-4,5·10-5% на сухое вещество. —пособность к накоплению  . у бобовых выше, чем у злаковых и овощных растений. ¬ св€зи с высокой способностью к концентрации  . морские водоросли по его содержанию мало отличаютс€ от наземных растений, хот€ в морской воде  . значительно меньше, чем в почвах. —уточна€ потребность человека в  . равна примерно 7-15 мкг и удовлетвор€етс€ за счЄт его поступлени€ с пищей. ѕотребность животных в  . зависит от их вида, возраста и продуктивности. Ќаиболее нуждаютс€ в  . жвачные, которым он необходим дл€ развити€ симбиотической микрофлоры в желудке (главным образом в рубце). —уточна€ потребность в  . у дойных коров составл€ет 7-20 мг, у овец - около 1 мг. ѕри недостатке  . в рационе снижаетс€ продуктивность животных, нарушаютс€ обмен веществ и кроветворение, у жвачных возникают эндемичные заболевани€ - акобальтозы. Ѕиологическа€ активность  . определ€етс€ его участием в построении молекулы витамина B12 и его коферментных форм, фермента транскарбоксилазы.  . необходим дл€ про€влени€ активности р€да ферментов. ќн вли€ет на обмен белка и синтез нуклеиновых кислот, на обмен углеводов и жиров, окислительно-восстановительные реакции в животном организме.  . - мощный активатор кроветворени€ и синтеза эритропоэтинов.  . участвует в ферментных системах клубеньковых бактерий, осуществл€ющих фиксацию атмосферного азота; стимулирует рост, развитие и продуктивность бобовых и растений р€да др. семейств. ё. ». –аецка€. Ћит.: ѕерельман ‘. ћ.,  обальт, в кн.:  ратка€ химическа€ энциклопеди€, т. 2, ћ., 1963; Ќекрасов Ѕ. ¬., ќсновы общей химии, т. 3, ћ., 1970; √удима Ќ. ¬., ћеталлурги€ кобальта, в кн.: —правочник металлурга по цветным металлам, т. 2, ћ., 1947; ястребов ј. ѕ., ƒействие кобальта на образование эритроцитов, в кн.: ѕатофизиологи€ эритропоэза (“р. 7 конференции ”ральского ћежобластного общества патофизиологов), —вердловск, 1965; ягодин Ѕ. ј.,  обальт в жизни растений, ћ., 1970; Trace element metabolism in animals. Proceedings of International symposium Aberdeen, Scotland, July 1969, Edin. - L., 1970; Northrop D. B., Transcarboxylase, "Journal of Biological Chemistry", 1969, v. 244, 21, p. 5808-27.


—мотри также:
химические элементы:

јзот
јктиний
јмериций
јргон
јстат
Ѕарий
Ѕериллий
Ѕерклий
Ѕор
Ѕром
¬анадий
¬исмут
¬одород
√адолиний
√аллий

см. полностью
металлы:

Ѕарий
¬исмут
¬ольфрам
√адолиний
√аллий
√афний
√ерманий
√ольмий
≈вропий
»ндий
»ридий
 адмий
 алий
 альций
 урчатовий

см. полностью
св€занные слова:

 обальтовые руды




—мотри также:
’имические элементы
Ћантаноиды (лантаниды)
’имические вещества: боги, герои, духи, планеты и учЄные в названи€х элементов
’имические вещества: алхимические элементы
”дельна€ плотность металлов
 ак работает молекул€рна€ кухн€
 ак работает Agent Orange ?
ќткуда вз€лс€ знак ”роборос?
„то нужно знать про суперклей?
 ак работает пальмовое масло?

просмотров:387 | комментариев: добавьте первый

" обальт": комментарии к определению


ƒобавьте комментарий:
ƒобавьте комментарий:
јвтор:

 омментарий:

ѕожалуйста, введите символы с картинки:



 


Ќовые комментарии:

  √остева€ книга:
clydegr11 : Browse over 500 000 of the bes...
johnniefs3 : Teen Girsl Pussy Pics. Hot gal...
careyvw18 : Sexy teen photo galleries htt...
mattiebb2 : New sexy website is available ...
Legenda7 : –Т–Р–°–Ш–Ы–Ш–°–Ђ–Э–Ю –°–І–Р–°...
julianua69 : Scandal porn galleries, daily ...
Flintdooring : For cells growing in denial di...
hermanjo16 : Hot teen pics http://latina.p...
hermanbh60 : Dirty Porn Photos, daily updat...






”х ты!
оказываетс€, стандартный золотой слиток весит целых 12.5 кг ... подробнее




© 2008-2011 ¬сЄ, права защищены.
»нтернет-журнал "как работают вещи"
¬опросы и предложени€ ждем по адресу ashestopalov@yandex.ru

√лавна€ |  ак работают вещи | «наки | Ёнциклопеди€
 аталог сайтов |  арта | —татистика | Ќовости
јвторы | јвторам