как работают вещи

»нтернет журнал "как работают вещи" - дл€ любознательных и любопытных

√лавна€ | ‘орум |  ак работают вещи | «наки | Ёнциклопеди€ |  аталог сайтов |  арта | —татистика | ѕодписка









































Rambler's Top100



ѕоиск в словар€х:
в названи€х слов в их определени€х

“орий

(“орий)
хими€
(лат. Thorium), Th, радиоактивный химический элемент, первый член семейства актиноидов, вход€щих в III группу периодической системы ћенделеева; атомный номер 90, атомна€ масса 232,038; серебристо-белый пластичный металл. ѕриродный “. практически состоит из одного долгоживущего изотопа 232Th - родоначальника одного из радиоактивных р€дов - с периодом полураспада T1/2 = 1,39×1010 лет (содержание изотопа 228Th, наход€щегос€ с ним в равновесии, ничтожно - 1,37×10-8%) и четырЄх короткоживущих изотопов, два из которых относ€тс€ к радиоактивному р€ду урана - ради€: 234Th (T1/2 = 24,1 сут) и 230Th (T1/2 = 8,0×104 лет), остальные - к р€ду актини€: 231Th (T1/2 = 25,6 ч) и 227Th (T1/2 = 18,17 сут). »з искусственно полученных изотопов наиболее устойчив 229Th (T1/2 = 7340 лет). “. открыт в 1828 ». я. Ѕерцелиусом в одном из сиенитов в Ќорвегии. Ёлемент назван по имени бога грома в скандинавской мифологии - “ора, а минерал - силикат тори€ - торитом. –аспространение в природе. “.- характерный элемент верхней части земной коры - гранитного сло€ и осадочной оболочки, где его в среднем содержитс€ соответственно 1,8 ·10-3% и 1,3·10-3% по массе. “. сравнительно слабомигрирующий элемент; в основном он участвует в магматических процессах, накаплива€сь в гранитах, щелочных породах и пегматитах. —пособность к концентрации слаба€. »звестно 12 собственных минералов “. (см. “ориевые руды). “. содержитс€ в монаците, уранините, цирконе, апатите, ортите и др. (см. –адиоактивные минералы). ќсновной промышленный источник “. - монацитовые россыпи (морские и континентальные). ¬ природных водах содержитс€ особенно мало “.: в пресной воде 2×10-9%, в морской воде 1×10-9%. ќн очень слабо мигрирует в биосфере и гидротермальных растворах. ‘изические и химические свойства. “. существует в виде двух модификаций: a-формы с гранецентрированной кубической решЄткой при температуре до 1400 °C (а = 5,086 Å) и b-формы с объЄмноцентрированной кубической решЄткой при температуре выше 1400 °C (a = 4,11 Å). ѕлотность “. (рентгено-графическа€) 11,72 г/см3 (25 °C); атомный диаметр в a-форме 3,59 Å, в b-форме 3,56 Å; ионные радиусы Th3+ 1,08 Å, Th4+ 0,99 Å; tпл 1750 °C; tkип 3500- 4200 C. ћольна€ теплоЄмкость “. 27,32 кдж/(кмоль× ) [6,53 кал/(г-атом×°C)] при 25 °C; теплопроводность при 20 °C 40,19 вт/м× ) [0,096 кал/(см×сек×°C)]; температурный коэффициент линейного расширени€ 12,5×10-6 (25-100 °C); удельное электросопротивление 13×10-6-18×10-6 ом×см (25 °C); температурный коэффициент электросопротивлени€ 3,6×10-3-4×10-3. “. парамагнитен; удельна€ магнитна€ восприимчивость 0,54×10-6 (20 °C). ѕри 1,4  переходит в состо€ние сверхпроводимости. “. легко деформируетс€ на холоду; механические свойства “. сильно завис€т от его чистоты, поэтому предел прочности при раст€жении “. варьирует от 150 до 290 ћн/м 2 (15-29 кгс/мм 2), твЄрдость по Ѕринеллю от 450 до 700 ћн/м 2 (45-70 кгс/мм 2).  онфигураци€ внешних электронов атома Th 6d 27s 2. ’от€ “. относитс€ к семейству актиноидов, однако по некоторым свойствам он близок также к элементам второй подгруппы IV группы периодической системы ћенделеева - Ti, Zr, Hf. ¬ большинстве соединений “. имеет степень окислени€ +4. Ќа воздухе при комнатной температуре “. окисл€етс€ незначительно, покрыва€сь защитной плЄнкой чЄрного цвета; выше 400 °C быстро окисл€етс€ с образованием ThO2 - единственного окисла, который плавитс€ при 3200 °C и обладает высокой химической устойчивостью. ѕолучают ThO2 термическим разложением нитрата, оксалата или гидроокиси “. — водородом при температурах выше 200 °C “. реагирует с образованием порошкообразных гидридов ThH2, ThH3 и др. состава. ¬ вакууме при температуре 700-800 °C из “. можно удалить весь водород. ѕри нагревании в азоте выше 800 °C образуютс€ нитриды ThN и Th2N3, которые разлагаютс€ водой с выделением аммиака. — углеродом образует два карбида - ThC и ThC2; они разлагаютс€ водой с выделением метана и ацетилена. —ульфиды ThS, Th2S3, Th7S12, ThS2 могут быть получены при нагревании металла с парами серы (600-800 °C). “. реагирует с фтором при комнатной температуре, с остальными галогенами - при нагревании, с образованием галогенидов типа ThX4 (где ’ - галоген). Ќаиболее важное промышленное значение из галогенидов имеют фторид ThF4 и хлорид ThCl4. ‘торид получают действием HF на ThO2 при повышенных температурах; хлорид - хлорированием смеси ThO2 с углЄм при повышенных температурах. ‘торид мало растворим в воде и минеральных кислотах; хлорид, бромид и йодид - гигроскопичны и хорошо растворимы в воде. ƒл€ всех галогенидов известны кристаллогидраты, выдел€емые кристаллизацией из водных растворов.  омпактный “. при температурах до 100 °C медленно корродирует в воде, покрыва€сь защитной окисной плЄнкой. ¬ыше 200 °C активно реагирует с водой с образованием ThO2 и выделением водорода. ћеталл на холоду медленно реагирует с азотной, серной и плавиковой кислотами, легко раствор€етс€ в сол€ной кислоте и царской водке. —оли “. образуютс€ в виде кристаллогидратов. –астворимость солей в воде различна: хорошо растворимы нитраты Th (NO3)4×nH2O; труднорастворимы сульфаты Th (SO4)2×nH2O, основной карбонат ThOCO3×8H2O, фосфаты Th3(PO4)4×4H2O и ThP2O7×2H2O; практически нерастворим в воде оксалат Th (C2O4)2×6H2O. –астворы щелочей слабо действуют на “. √идроокись Th (OH)4 осаждаетс€ из солей “. в интервале pH = 3,5-3,6 в виде аморфного осадка. ƒл€ ионов Th4+ в водных растворах характерна €рко выраженна€ способность к образованию комплексных соединений и двойных солей. ѕолучение. “. извлекаетс€ главным образом из монацитовых концентратов, в которых он содержитс€ в виде фосфата. ѕромышленное значение имеют два способа вскрыти€ (разложени€) таких концентратов: 1) обработка концентрированной серной кислотой при 200 °C (сульфатизаци€); 2) обработка растворами щЄлочи при 140 °C. ¬ сернокислые растворы продуктов сульфатизации переход€т все редкоземельные элементы, “. и фосфорна€ кислота. ѕри доведении pH такого раствора до 1 осаждаетс€ фосфат “.; осадок отдел€ют и раствор€ют в азотной кислоте, а затем нитрат “. экстрагируют органическим растворителем, из которого “. легко вымываетс€ в виде комплексных соединений. ѕри щелочном вскрытии концентратов в осадке остаютс€ гидроокиси всех металлов, а в раствор переходит тринатрий фосфат. ќсадок отдел€ют и раствор€ют в сол€ной кислоте; понижа€ pH этого раствора до 3,6-5, осаждают “. в виде гидроокиси. »з выделенных и очищенных соединений “. получают ThO2, ThCl4 и ThF4 - основные исходные вещества дл€ производства металлического “. металлотермическими методами или электролизом расплавленных солей.   металлотермическим методам относ€тс€: восстановление ThO2 кальцием в присутствии CaCl2 в атмосфере аргона при 1100-1200 °C, восстановление ThCl4 магнием при 825-925 °C и восстановление ThF4 кальцием в присутствии ZnCl2 с получением сплава “. и последующим отделением цинка нагреванием сплава в вакуумной печи при 1100 °C. ¬о всех случа€х получают “. в форме порошка или губки. Ёлектролиз расплавленных солей ведЄтс€ из электролитов, содержащих ThCl4 и NaCI, или ванн, состо€щих из смеси ThF4, NaCI, KCl. “. выдел€етс€ на катоде в виде порошка, отдел€емого затем от электролита обработкой водой или разбавленными щелочами. ƒл€ получени€ компактного “. примен€ют метод порошковой металлургии (спекание заготовок ведут в вакууме при 1100-1350 °C) или плавку в индукционных вакуумных печах в тигл€х из ZrO2 или BeO. ƒл€ получени€ “. особо высокой чистоты используют метод термической диссоциации лодида “. ѕрименение. “орированные катоды примен€ютс€ в электронных лампах, а оксидно-ториевые - в магнетронах и мощных генераторных лампах. ƒобавка 0,8-1% ThO2 к вольфраму стабилизирует структуру нитей ламп накаливани€. ThO2 используют как огнеупорный материал, а также как элемент сопротивлени€ в высокотемпературных печах. “. и его соединени€ широко примен€ют в составе катализаторов в органическом синтезе, дл€ легировани€ магниевых и др. сплавов, которые приобрели большое значение в реактивной авиации и ракетной технике. ћеталлический “. используетс€ в ториевых реакторах. ѕри работе с “. необходимо соблюдать правила радиационной безопасности. ј. Ќ. «еликман. “. в организме. “. посто€нно присутствует в ткан€х растений и животных.  оэффициент накоплени€ “. (то есть отношение его концентрации в организме к концентрации в окружающей среде) в морском планктоне - 1250, в донных водоросл€х - 10, в м€гких ткан€х беспозвоночных - 50-300, рыб - 100. ¬ пресноводных моллюсках (Unio mancus) его концентраци€ колеблетс€ от 3×10-7 до 1×10-5%, в морских животных от 3×10-7 до 3×10-6%. “. поглощаетс€ главным образом печенью и селезЄнкой, а также костным мозгом, лимфатическими железами и надпочечниками; плохо всасываетс€ из желудочно-кишечного тракта. ” человека суточное поступление “. с продуктами питани€ и водой составл€ет 3 мкг; выводитс€ из организма с мочой и калом (0,1 и 2,9 мкг соответственно). “. - малотоксичен, однако как природный радиоактивный элемент вносит свой вклад в естественный фон облучени€ организмов (см. ‘он радиоактивный). √. √. ѕоликарпов. Ћит.: “орий, его сырьевые ресурсы, хими€ и технологи€, ћ., 1960; «еликман ј. Ќ., ћеталлурги€ редкоземельных металлов, тори€ и урана, ћ., 1961; ≈мель€нов ¬. —., ≈встюх и н ј. »., ћеталлурги€ €дерного горючего, 2 изд., ћ., 1968; —иборг √. “.,  ац ƒж., ’ими€ актинидных элементов, пер. с англ., ћ., 1960; Bowen Ќ. J. ћ., Trace elements in biochemistry, L.-N. Y., 1966.


—мотри также:
химические элементы:

јзот
јктиний
јмериций
јргон
јстат
Ѕарий
Ѕериллий
Ѕерклий
Ѕор
Ѕром
¬анадий
¬исмут
¬одород
√адолиний
√аллий

см. полностью
актиноиды:

јктиний
јмериций
Ѕерклий
 алифорний
 юрий
‘ермий
Ёйнштейний
Ћоуренсий
ћенделевий
ѕлутоний
ѕротактиний
Ќептуний
Ќобелий
радиоактивные элементы:

јктиний
јмериций
јстат
 урчатовий
 юрий
‘ранций
Ёманаци€
ћенделевий
ѕлутоний
ѕолоний
ѕротактиний
Ќептуний
Ќильсборий
–адий
”ран

см. полностью




—мотри также:
’имические элементы
Ћантаноиды (лантаниды)
ѕериодическа€ система химических элементов ƒ.».ћенделеева
’имические вещества: боги, герои, духи, планеты и учЄные в названи€х элементов
’имические вещества: алхимические элементы
 ак работает молекул€рна€ кухн€
 ак работает Agent Orange ?
ќткуда вз€лс€ знак ”роборос?
„то нужно знать про суперклей?
 ак работает пальмовое масло?

просмотров:518 | комментариев: 1

"“орий": комментарии к определению


деревн€ 2009-02-01 09:15:25 пишет:
ничего не сказано о применении “. в атомной энергетике.

ƒобавьте комментарий:
ƒобавьте комментарий:
јвтор:

 омментарий:

ѕожалуйста, введите символы с картинки:



 


Ќовые комментарии:

  √остева€ книга:
clydegr11 : Browse over 500 000 of the bes...
johnniefs3 : Teen Girsl Pussy Pics. Hot gal...
careyvw18 : Sexy teen photo galleries htt...
mattiebb2 : New sexy website is available ...
Legenda7 : –Т–Р–°–Ш–Ы–Ш–°–Ђ–Э–Ю –°–І–Р–°...
julianua69 : Scandal porn galleries, daily ...
Flintdooring : For cells growing in denial di...
hermanjo16 : Hot teen pics http://latina.p...
hermanbh60 : Dirty Porn Photos, daily updat...






”х ты!
а вы знаете, что значит выражение играть первую скрипку? подсмотреть




© 2008-2011 ¬сЄ, права защищены.
»нтернет-журнал "как работают вещи"
¬опросы и предложени€ ждем по адресу ashestopalov@yandex.ru

√лавна€ |  ак работают вещи | «наки | Ёнциклопеди€
 аталог сайтов |  арта | —татистика | Ќовости
јвторы | јвторам